已知Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－642kJ/mol，则下列

已知Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－642kJ/mol，则下列说法正确的是A.高温下，正反应方向不自发；低温下，正反应自发B.在任何温度下，正反应不是自发的C.高温下，正反应方向自发；低温下，正反应不自发D.在任何温度下，正反应是自发的

网友回答

A解析由方程式中的物质的状态可知，该反应是△S＜0的，依据△H－T△S判断：只有当低温下，△H－T△S＜0，反应自发；当高温时，△H－T△S＞0，此时反应不自发。