智慧树知到《物理化学》章节测试答案
智慧树知到《物理化学》章节测试答案
绪论
1、物理化学建立的标志是什么（）。
十八世纪中叶俄国科学家罗蒙诺索夫(M. V. Lomomnocov)使用了物理化学术语
19世纪中叶提出热力学第一定律和热力学第二定律
1887年德国科学家奥斯瓦尔德（W. Ostwald)和荷兰科学家范特霍夫（J. H. van't Hoff） 创办德文《物理化学杂志》
1906-1920年建立能斯特（Nernst）热定理和热力学第三定律
答案: 1887年德国科学家奥斯瓦尔德（W. Ostwald)和荷兰科学家范特霍夫（J. H. van't Hoff） 创办德文《物理化学杂志》
2、狭义物理化学可以看作是格物致知学。
对
错
答案: 对
3、广义物理化学可以看作是格物明德学。
对
错
答案: 对
4、下列不属于人生任务的是（ ）。
明德
孝弟
仁爱
享受
答案: 享受
5、人生奋斗的自然依据是什么（）。
天行健
地势坤
智者乐
仁者寿
答案: 天行健,地势坤
6、学士(bachelor)在社会上的内涵是什么（）。
本科生
白吃饭的人
有独立生活能力的人
单身生活的人
答案: 有独立生活能力的人
7、狭义物理化学的任务是什么（）。
物质变化的方向和限度问题
物质变化的速率和机制问题
物质的宏观性质与微观结构间的关系问题
物质的物理现象和化学现象的关系问题
答案: 物质变化的方向和限度问题,物质变化的速率和机制问题,物质的宏观性质与微观结构间的关系问题
8、狭义物理化学就是经典物理化学，将经典物理化学理论知识应用于认识阐释人文学科内容，就形成了广义物理化学。
对
错
答案: 对
9、物理化学学科本身具有较强的开放性特点，将该其学科知识应用于社会学、哲学等领域，就会形成了广义物理化学。
对
错
答案: 对
10、物理化学的主要内容是什么（）。
化学热力学
化学动力学
结构化学
统计热力学
E:物理化学专题
答案: 化学热力学,化学动力学,结构化学,统计热力学,物理化学专题
第一章
1、理想气体压强、温度和体积之间满足的关系是
PV=nRT
P(V-a)=nRT
(P-a)V=nRT
PV=nR(T-a)
答案: PV=nRT
2、理想气体是忽略了
分子间的相互作用
分子自身的体积
未做任何忽略
温度的影响
答案: 分子间的相互作用
,分子自身的体积
3、1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量Q为：
(A)0
(B) 因未指明是可逆过程，无法确定
(C)400 J
(D)-400 J
答案:(D)-400 J
4、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?
(A) WT>WA
(B) WT<WA
(C) WT=WA
(D) WT和WA无确定关系
答案: (B) WT<WA
5、封闭体系从 A 态变为 B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式：
⑴ΔU可逆> ΔU不可逆 ⑵W可逆 > W不可逆
⑶Q可逆 > Q不可逆 ⑷( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)
正确的是：
(A)(1),(2)
(B)(2),(3)
(C)(3),(4)
(D)(1),(4)
答案: (B)(2),(3)
6、下面陈述中，正确的是：
两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化
虽然Q和W是过程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数
热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体
封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热
两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化
答案:封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热
7、恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将
降低
增加
不变
增加、减少不能确定
答案:降低
8、实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的?
Q=0，△H=0，△P<0
Q=0，△H<0，△P>0
Q>0，△H=0，△P<0
Q<0，△H=0，△P<0
答案: Q=0，△H=0，△P<0
9、理想气体的焦耳-汤姆孙系数mJ-T一定等于零。此话对吗
对
错
答案: 对
10、理想气体向真空绝热膨胀，dU=0，dT=0，而实际气体的节流膨胀过程dH=0，dT≠0。上述两结论对吗?
对
错
答案: 对
第二章
1、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零
ΔU
ΔH
ΔS
W
答案: ΔS
2、从始态A经某一过程到达终态B，则DS=
(Q/T)R （R代表可逆过程）
0
Q/T
(Q/T)
答案: (Q/T)R （R代表可逆过程）
3、任意体系经一循环过程, ΔU，ΔH，ΔS均为零，此结论对吗？
对
错
答案: 对
4、用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J·K-1，则体系的吉布斯自由能变化为：
(A) ΔG = 19.16 J
(B) ΔG < 19.16 J
(C) ΔG > 19.16 J
(D) ΔG = 0
答案: (B) ΔG < 19.16 J
5、封闭体系中，若某过程的ΔA= 0，应满足的条件是：
绝热可逆，且 Wf= 0 的过程
等容等压，且 Wf= 0 的过程
等温等压，且 Wf= 0 的可逆过程
等温等容，且 Wf= 0 的可逆过程
答案: 等温等容，且 Wf= 0 的可逆过程
6、1×10-3 kg 水在 373 K，101 325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；现把 1×10-3 kg 的 H2O（温度、压力同上）放在恒 373 K 的真空箱中，控制体积，体系终态蒸气压也为101 325 Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2。问这两组热力学函数的关系为
ΔU1>ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1>ΔG2
ΔU1<ΔU2，ΔH1<ΔH2， ΔG1< ΔG2
ΔU1= ΔU2， ΔH1= ΔH2， ΔG1= ΔG2
ΔU1= ΔU2， ΔH1> ΔH2， ΔG1= ΔG2
答案: ΔU1= ΔU2， ΔH1= ΔH2， ΔG1= ΔG2
7、恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能：
上升
下降
不变
无法确定
答案: 下降
8、下列不属于(¶G/¶p)T,n= (¶H/¶p)S,n,的使用条件的是
等温过程
等熵过程
等温等熵过程
任何热力学均相平衡体系 , Wf = 0
答案: 等温过程,等熵过程, 等温等熵过程
9、理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其ΔU=0，ΔS>0，对吗
对
错
答案: 对
10、凡是ΔS> 0 的过程都是不可逆过程，对吗？
对
错
答案: 错
第三章
1、理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的
ΔmixV=0
ΔmixA=0
ΔmixH=0
ΔmixU=0
答案:
2、关于理想液体混合物，下面的表述中正确的是：
理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液
理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液
理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律
理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系
答案:
3、2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3×mol-1,2.15×10-5 m3×mol-1 ,则混合物的总体积为：
9.67×10-5 m3
9.85×10-5m3
1.003×10-4 m3
D、8.95×10-5 m3
答案:
4、由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为pA、pB，x为液相组成，y为气相组成，若pA> pB( *表示纯态)，则：
xA> xB
xA> yA
无法确定
xA< yA
答案:
5、判断：假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，说明A，B分子之间的作用力很微弱。
对
错
答案:
6、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫
一般特性
依数性特征
各向同性特性
等电子特性
答案:
7、自然界中，有的高大树种可以长到100 m以上，能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？
因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用
树干中微导管的毛细作用
树内体液含盐浓度高，渗透压大
营养和水分自雨水直接落到树冠上
答案:
8、20摄氏度时，将68.4kg的蔗糖溶于1000g的水中形成稀溶液，则该溶液的渗透压是
4670 Pa
46700 Pa
467000 Pa
无法确定
答案:
9、反渗透已经应用于海水淡化和纯水制备等领域，这种说法对吗？
对
错
答案:
10、范霍夫公式只适用于稀溶液，这种说法对吗？
对
错
答案:
第四章
1、当克-克方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则
p必随T之升高而升高
p必不随T而变
p必随T之升高而降低
p随T之升高可变大也可减小
答案:
2、在多相平衡系统中，杠杆规则适用于二组分系统的任何相区。
对
错
答案:
3、对于恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是
与化合物一样，具有确定的组成
不具有确定的组成
平衡时，气相和液相的组成相同
恒沸点随外压的改变而改变
答案:
4、当水处在三相点平衡时，系统发生绝热膨胀，温度降低0.1K，水的相态将如何变化?
相数减少
相数增加
自由度数减少
自由度数增加
E:气相消失，液相、固相共存
答案:
5、下列叙述中正确的是：
水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa
三相点的温度和压力仅有系统决定，不能任意改变
水的冰点温度是0 oC(273.15 K)，压力是101325 Pa
水的三相点f=0，而冰点f=1
答案:
6、对于二组分气液平衡系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分？
接近于理想的液体混合物
对拉乌尔定律产生最大正偏差的双液系
对拉乌尔定律产生最大正负差的双液系
部分互溶的双液系
答案:
7、在双组分体系T-X图上，若有一极小点，则该点
叫最低恒沸混合物
叫最高恒沸混合物
所对应的组成在任何情况下都不发生变化
在该点气液两相的量相同
答案:
8、关于杠杆规则的适用性，下列说法错误的是
适用于单组分体系的两个平衡相
适用于二组分体系的两相平衡区
适用于二组分体系相图中的任何区
适用于三组分体系中的两个平衡相
E:适用于三相平衡线上的任意两个平衡相
答案:
9、N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：
在恒温下增加压力
在恒温下降低压力
在恒压下升高温度
在恒压下降低温度
答案:
10、某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系的自由度数为:
f=n
f=n+1
f=n+2
f=n+3
答案:
第五章
1、水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？
发生电子传导
发生质子传导
离子荷质比大
离子水化半径小
答案:
2、zB、rB及cB分别是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓
度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对?
│zB│愈大，tB愈大
│zB│、rB愈大，tB愈大
│zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大
A、B、C均未说完全
答案:
3、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，
其电阻分别为1000W 和500W，则它们依次的摩尔电导率之比为
1 : 5
5 : 1
10 : 5
5 : 10
答案:
4、CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是
L¥(CaCl2) =lm(Ca2+) +lm(Cl-)
L¥(CaCl2) = ½lm(Ca2+) +lm(Cl-)
L¥(CaCl2) =lm(Ca2+) + 2lm(Cl-)
L¥(CaCl2) = 2 [lm(Ca2+) +lm(Cl-)]
答案:
5、离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定
对
错
答案:
6、有下列溶液：
(A) 0.001 mol·kg-1KCl (B) 0.001 mol·kg-1KOH
(C) 0.001 mol·kg-1HCl (D) 1.0 mol·kg-1KCl
其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是 （）。
A
B
C
D
答案:
7、无限稀释摩尔电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
对
错
答案:
8、金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+能优先于H+在汞阴极上析出,这是由于
f$(Na+/ Na) <f$(H+/ H2)
h(Na) <h(H2)
f(Na+/ Na) <f(H+/ H2)
H2在汞上析出有很大的超电势,以至于f(Na+/ Na) >f(H+/ H2)
答案:
9、电解金属盐的水溶液时,在阴极上
还原电势愈正的粒子愈容易析出
还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
还原电势愈负的粒子愈容易析出
还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
答案:
10、以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl溶液，在阳极上首先析出：
已知：f $(Cl2/Cl-)= 1.36 V , h(Cl2)= 0 V，
f$(O2/OH-)= 0.401V,h(O2) = 0.8 V
Cl2
O2
Cl2与O2混合气体
无气体析出
答案:
第六章
1、有一露于空气中的球形液膜，若其直径为2×10-3m，表面张力为0.7 N·m-1，则该液膜所受的附加压力为：
1.4 kPa
2.8 kPa
5.6 kPa
8.4 kPa
答案:
2、半径为1×10-2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025 N·m-1，其附加压力为：
0.025 N·m-2
0.25 N·m-2
2.5 N·m-2
10 N·m-2
答案:
3、下列说法中不正确的是：
生成的新鲜液面都有表面张力
平面液体没有附加压力
弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
弯曲液面的附加压力指向曲率中心
答案:
4、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磺酸盐,其主要目的是
增加农药的杀虫药性
提高农药对植物表面的润湿能力
